ЭСБЕ/Изотерма реакции

Изотерма реакции — т. е. уравнение равновесия химического превращения плюривариантных систем при постоянной температуре в зависимости от изменения концентраций в наиболее общем виде дается выражением: $\frac{C_1^{n_1}\cdot C_2^{n_2}\dots }{{C{\text{'}}_1}^{n{\text{'}}_1}\cdot {C{\text{'}}_2}^{n{\text{'}}_2}\dots }=\text{Const}=\text{K}$ (см. [[../Изохоры реакций|Изохоры реакций]]), которое представляет закон действия химических масс в общей форме. О выводе его и условиях применимости см. [[../Химические равновесия|Химические равновесия (XXXVII, 229—33)]]. Ср. Nernst, «Theor. Ch.» (4-е изд., 427—31 и 630—33, 1903). Частный пример см. Нернст и Шёнфлис, «Краткий и элементарный курс дифференциального и интегрального исчислений», перев. Добросердова и т. д. (Москва, 42, 1901). Шаблон:ЭСБЕ/Автор2