БСЭ1/Щелочные металлы

Шаблон:БСЭ1 ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ, общее название группы наиболее активных в химическом отношении металлов, в которую входят: литий $\mathrm{L}\mathrm{i}$, натрий $\mathrm{N}\mathrm{a}$, калий $\mathrm{K}$, рубидий $\mathrm{R}\mathrm{b}$ и цезий $\mathrm{C}\mathrm{s}$. Щ. м. образуют семейство элементов, что сказывается в однообразии основных химических реакций и в одностороннем изменении физических свойств элементов и их соединений с атомным весом.

Металлы	Ат. вес	Уд. вес	Температуры
			плавл.	кипения
Шаблон:Dcn	6,94	Шаблон:N	186,0	1.400,0
Шаблон:Dcn	23,00	Шаблон:N	97,5	877,5
Шаблон:Dcn	39,10	0,875	63,5	759,0
Шаблон:Dcn	85,14	Шаблон:N	39,0	696,0
Шаблон:Dcn	132,81	Шаблон:N	28,5	670,0

Щ. м. растворимы в жидком аммиаке и ртути (см. Шаблон:Lsafe); их пары одноатомны. За исключением лития все они очень мягки. Таблица физических свойств как элементов, так и их соединений показала бы тот же характерный ход свойств с ростом атомного веса и те же отдельные уклонения, как напр. в уд. весе натрия. Так, точки плавления гидратов окисей таковы: натрия 318,4°, калия 360,4°, рубидия 301°, цезия 272,3°. — Щ. м. находятся в I группе периодической системы элементов, каждым из них начинается период. Атомы Щ. м. характеризуются тем, что у них имеется один периферический электрон, потеря к-рого ведет к образованию одновалентных ионов. Щ. м. могут быть подразделены на две подгруппы: соединения $\mathrm{K}$, $\mathrm{R}\mathrm{b}$, $\mathrm{C}\mathrm{s}$ весьма похожи друг на друга, так же как соединения $\mathrm{L}\mathrm{i}$ и $\mathrm{N}\mathrm{a}$, к-рые иногда резко отличаются от первых; так, соли первой подгруппы образуют изоморфные смеси между собою, но не с солями второй подгруппы.

Химическая активность Щ. м. возрастает с увеличением атомного веса, и цезий — наиболее активный положительный элемент. Свежеразрезанная поверхность этих металлов тотчас же тускнеет на воздухе благодаря окислению и поэтому нельзя заметить металлического вида у $\mathrm{K}$, $\mathrm{R}\mathrm{b}$ и $\mathrm{C}\mathrm{s}$. Их хранят под жидкостями, не содержащими кислорода (керосин). Все Щ. м. бурно разлагают воду, выделяя водород. Получающиеся при этом гидраты окисей типа $\mathrm{M}\mathrm{O}\mathrm{H}$ (где $\mathrm{M}$ — Щ. м.) — очень активные Шаблон:Lsafe (см.), т. е. дают в растворах высокую концентрацию гидроксильных ионов (см. Шаблон:Lsafe). Высокая активность Щ. м. сказывается также в больших значениях теплот образования их соединений (порядка 100 тыс. калорий на моль).

Подавляющее большинство солей Щ. м. растворимо в воде; для их выделения приходится прибегать к действию сложных соединений (хлороплатинаты, гексанитрокобальтаты и др.). В этом отношении только соли лития несколько выделяются, а именно: фторид, фосфат и карбонат лития плохо растворимы в воде, что сближает литий со Шаблон:Lsafe (см.). Степень распространенности Щ. м. в земной коре следующая:

Шаблон:Trcc$\mathrm{L}\mathrm{i}$ || $\mathrm{N}\mathrm{a}$ || $\mathrm{K}$ || $\mathrm{R}\mathrm{b}$ || $\mathrm{C}\mathrm{s}$Шаблон:Trcc$10^{-2}$% || $2,35$% || $2,27$% || $5,10^{-2}$% || $10^{-3}$%

Наибольшее значение в пром-сти имеют соли натрия и калия; значение лития несравненно меньше; для рубидия и цезия только намечаются пути их использования.